tension d'équilibre d'une réaction
- Domaine
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- électricité électrochimie
Définition :
Tension minimum sous laquelle une réaction électrochimique se produit. Elle est égale à la différence algébrique entre les tensions d'équilibre de l'anode et de la cathode correspondant à la réaction donnée. Elle peut être calculée à partir de l'énergie libre de Gibbs de la réaction. Ainsi ΔG = - nFE dans laquelle ΔG est l'énergie libre de Gibbs de la réaction, n est le nombre d'équivalents électrochimiques du Faraday mis en jeu par la réaction, F est la valeur du faraday exprimée en calories par volt (23,061), E est la tension d'équilibre de la réaction en volts.
Terme :
- tension d'équilibre d'une réaction n. f.
Traductions
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anglais
Auteur : Commission électrotechnique internationale,Définition
The minimum voltage at which an electrochemical reaction can take place. It is equal to the algebraic difference between the equilibrium potentials of the anode and cathode with respect to the specified reaction. It can be computed from the free energy of the reaction. Thus d G = - nFE where d G = the free energy of the reaction, n is the number of Faraday electrochemical equivalents involved in the reaction, F is the value of the Faraday expressed in calories per volts (23,061), E is the equilibrium reaction potential (in volts).
Terme :
- equilibrium reaction potential